CP2-102

Aluno: Diego
Turma: 103

O modelo chamado de gás ideal é o mais 'simples', apresentando apenas relações diretas e inversas entre as propriedades básicas de um gás, que são, pressão, volume, número de mols e temperatura.

O volume de um gás ideal pode ser definido pelo espaço entre as moléculas dos gases, assim formando o volume. O volume é macroscópio.

A temperatura indica o o grau de agitação das moléculas. (Nos problemas de gases ideias, sempre é usada a escala de temperatura Kelvin.)

A pressão é como imaginar um pistão, quando você empurra, o gás se comprime, pois a pressão aumentou, ou seja, pressão pode ser definida pelo fato das moléculas se chocarem no "local" onde estão.

A famosa equação dos gases ideias é: ( Sistemas fechados )

Po.Vo/To = Pf.Vf/Tf

*Podendo sofrer alterações de acordo com o tipo de transformação, na transformação isotérmica, onde a temperatura é constante, pode-se cortar os "T's", na transformação isocorica, quando o volume permanece constance, pode-se cortar os "V's", e na transformação isobarica, pode-se cortar os "P's", pois a pressão é constante.

Iria ficar dessa forma:

Isotérmica-->Po x vo = Pf x Vf
Isocórica-->Po/To = Pf/Tf
Isobárica-->Vo/To = Vf/Tf

*Nos sistemas abertos, pode haver uma variação de moléculas (n=mols):

P.V = N . R . T

Usa-se quase todas as mesmas grandezas, com exeção do N(mols) e do R(raio).

P = atm ou N/m2
T = Kelvin
V = m3 ou L
N = Mols
R = Vai variar, se estiver usando atm como pressão, vai usar 0,083atm . L/m .K -- se estiver usando N/m2 como pressão, vai ser usado 8,31J/molK .